Cách 1 : Đặt công thức của oxit là  XO 2

m muoi  = 18x400/100 = 75,6 (g)

XO 2 + 2 NaOH → Na 2 XO 3 + H 2 O

Theo phương trình hoá học 

=> X = 32 => Công thức oxit là  SO 2

Cách 2: m muoi = 75,6(g) →  m Na 2 O  = 75,6 - 38,4 = 37,2(g)

n Na 2 O  = 37,2/62 = 0,6 (mol)

n X O 2  =  n Na 2 O  = 0,6 mol

→  M X O 2 = 38,4/0,6 = 64(gam/mol)

→ X = 32

=> Công thức oxit là SO 2

Chọn D

em kiểm tra có sai số chỗ nồng độ của muối hay khối lượng của NaOH hay không nhé.X là C nhưng vì sai số nên tính ra ko được đúng lắm!!!

Kiểm tra lại rồi liên lạc với anh nhé!!!!!

Gọi CTHH cần tìm là XO₂.

PT: \(XO_2+2NaOH\rightarrow Na_2XO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{XO_2}=\dfrac{38,4}{M_X+32}\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2XO_3}=400.18,9\%=75,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Na_2XO_3}=\dfrac{75,6}{M_X+94}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{XO_2}=n_{Na_2XO_3}\Rightarrow\dfrac{38,4}{M_X+32}=\dfrac{75,6}{M_X+94}\Rightarrow M_A=32\left(g/mol\right)\)

→ X là S

Vậy: CTHH cần tìm là SO₂.

gọi oxit axit là XO2

XO2 +2NaOH -->Na2XO3 +H2O

nXO2=38,4 /M_X+32(mol)

m Na2XO3=18,9.400 /100=75,6(g)

=>nNa2XO3=75,6 /M_X+94(mol)

theo PTHH : nXO2=nNa2XO3=75,6 /M_X +94(mol)

=>\(\dfrac{38,4}{MX+32}=\dfrac{75,6}{MX+94}\)

=>M_X=32(g/mol)

=>X :S , XO2:SO2

Câu hỏi của Trâm Trần Thị Ngọc - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

CT của Oxit đó là XO2

PTHH

XO2 + 2NaOH--->Na2XO3+ H2O

n XO2 = 38.4 / (X +32) mol

m muối = m Na2XO3 = 75.6 gam

==> n Na2XO3 = 75.6 / (46+X+48) mol

Theo Pt ==> nXO2 =nNa2XO3

<==> 38.4 / (X+32) = 75.6 / (46+X+48)

giải ra ==> X =32 ( S)

vậy CT là SO2

Gọi CTTQ là AO2

PTHH: AO2 + 2NaOH --> Na2AO3 + H2O

Ta có: \(m_{Na_2AO_3}=400.18,9\%=75,6\left(g\right)\)

Cứ 1 mol AO2 ---> 1 mol Na2AO3

A + 32 (g) --> A + 94 (g)

38,4g --> 75,6g

=> 75,6A + 2419,2 = 38,4A + 3609,6

=> 37,2A = 1190,4

=> A = 32 (S)

=> CT của oxit là SO2

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{147.20\%}{98}=0,3\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{axit}=0,3\left(mol\right)\\ Đặt:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2A+3H_2O\\ n_{oxit}=\dfrac{n_{H_2}}{3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{oxit}=\dfrac{16}{0,1}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Sắt\left(Fe=56\right)\\ \Rightarrow Oxit:Fe_2O_3\)

Sửa 5,78 thành 5,88%

Gọi kim loại là R $\Rightarrow$ Oxit là RO

Gỉa sử nRO=1 mol

$RO+{}^{}S{}^{}\to RS{}^{}+{}^{}O$

Ta có: nRO=nH2SO4=nRSO4=1(mol)nRO=nH2SO4=nRSO4=1(mol)

⇒mH2SO4=198=98(g)⇒mH2SO4=198=98(g)

mddH2SO4=984,9%=2000(g)mddH2SO4=984,9%=2000(g)

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=mRO + m dd H2SO4

$=1\left(R+15\right)+200=R+2016($